LAS REACCIONES QUIMICAS

 

1-Si mezclas sal y arena o azúcar y agua, y tiene lugar un cambio físico o un cambio químico? Porque? Como volverías a separar los compuestos iniciales de la mezcla?

Se produce un cambio Físico, porque no se han formado sustancias nuevas.

 

Para separar la sal y la arena, lo mezclaría con agua, apartaría el agua (contiene la sal disuelta) y luego evaporaría el agua con calor

 

Para separar agua y azúcar, evaporaremos el agua

 

2-Si calientas una mezcla de aluminio y yodo, esta se quema desprendiendo llamas abundantes, cuando estas cesan, aparece un polvo blanco. Ha tenido lugar un cambio físico o un cambio químico?

Un cambio Químico porque ha habido una reacción y la formación de una sustancia nueva.

 

3-Cuando la mezcla de azufre y limaduras de hierro se calienta, aparece un sólido de color negro que no es atraído por el imán. Crees que ha tenido lugar un cambio físico o químico?

Un cambio Químico, ya que se ha formado una nueva sustancia con propiedades distintas.

 

4- Cuantos átomos hay en:

a) 1 mol de átomos =  átomos

b) 0’1 mol de átomos =  átomos

c) 10 mol de átomos =  átomos

 

5- Di cuantas moléculas hay en:

a) 1 mol de moléculas = moléculas

b) 0’1 mol de moléculas = moléculas

c) 10 mol de moléculas = moléculas

 

6-Cuantos mol hay en :

            a) átomos de zinc

            b) moléculas de agua

            c) Moléculas de metano

En un mol hay  átomos o partículas

Luego en  átomos o moléculas habrá los siguientes moles:

 moles o partículas

 

7- Cual es la masa molar del Yodo

La masa atómica del I es = 126’90

La Masa molecular Relativa de

La masa molar = Masa molecular Relativa = 253’8 gr /mol

 

8-En 127 gramos de Yodo :

            a) que cantidad de sustancias en mol, hay en esta masa

            La masa atómica del I es = 126’90

La Masa molecular Relativa de

La masa molar = Masa molecular Relativa = 253’8 gr /mol

 

Aplicando la formula: de moléculas

 

            b) Cuantas moléculas

            si en un mol hay  moléculas, en 0’5 moles habrá:

              moléculas.

            c) Cuantos átomos?

si en 127gr de  de hay   moléculas, habrá   átomos.

 

9- Que cantidad de sustancia, en mol, hay en  moléculas de

Si en 1 mol------------------------------- moléculas,

    X mol----------------------------------   moléculas

Cantidad de sustancia en mol=

 

10-Que cantidad de sustancia en mol hay en 197 gramos de  Au

Masa atómica de Au = 196.9 =197

Masa Molecular Relativa Au= 197

Masa Molar =197 gr/mol

Cantidad de sustancia =

11-En un recipiente herméticamente cerrado hay 32 gramos de dióxido de azufre :

a) Cual es la masa molar del dióxido de azufre?

Masa atómica O = 16

Masa Molecular Relativa =16 + 16=32

Masa Molar

 

Masa atómica S = 32’1

Masa Molecular Relativa = 32’1

Masa Molar = 32’1 gr/mol

 

Masa Molar de = 32’1+32=64,1 gr/mol

b) Cual es la cantidad de sustancia, en mol, hay en 32 gramos de

c) Cuantas moléculas

si en 1 mol hay

en 0’5 hay  habrá x 0’5 =  moléculas

 

d) Cuantas átomos de oxigeno y de azufre hay en esta cantidad?

S = átomos.

= átomos

 

12- Cuantas moléculas hay en 8 gramos de Oxigeno?

Masa atómica O = 16

Masa Molecular Relativa =16 + 16=32

Masa Molar

 

La cantidad de sustancia será:

si en 1 mol de moléculas de hay  moléculas, en 0.25 moles habrá:

moléculas

 

13- Cuantos átomos hay en 80 gramos de calcio

Masa atómica C = 40

Masa Molecular Relativa = 40

Masa Molar

 

La cantidad de sustancia será:

 

El número de átomos será en 2 mol será (1 mol  =  átomos):

 átomos en 80 gramos

 

14-Cual es la masa molar del cloruro de sodio, NaCl

Masa atómica Na = 23

Masa Molecular Relativa =23

Masa Molar

 

Masa atómica Cl = 35’5

Masa Molecular Relativa = 35’5

Masa Molar = 35’5 gr/mol

 

Masa Molar de = 23+35’5=58’5 gr/mol

 

15-Un recipiente contiene 117 gramos de cloruro de sodio; calcula la cantidad de cloruro de sodio que hay en el recipiente.

Sabemos que Masa Molar de = 58’5 gr/mol

La cantidad de materia será:

 

16-Cuantas moléculas hay en 250 gramos de cloruro de higrogeno, HCI?

Masa atómica H = 1

Masa Molecular Relativa =4

Masa Molar

 

Masa atómica Cl = 35’5

Masa Molecular Relativa = 35’5

Masa Molar = 35’5 gr/mol

 

Masa Molar de = 1+35’5=36’5 gr/mol

La cantidad de materia será:

de moléculas

 

El número de moléculas será (1 mol  =  moléculas):

 moléculas

 

17-Cuantas moléculas hay en 14 gramos de nitrógeno, ?

Masa atómica N = 14’1

Masa Molecular Relativa =14’1+14.1=28’2

Masa Molar  

 

 

La cantidad de materia será:

 

El número de moléculas será (1 mol  =  moléculas):

 moléculas

 

18-Que volumen ocupan 80 gramos de tritóxido de azufre , a 1 atm de presión y 25 ºC?

Masa atómica 0 = 16

Masa Molecular Relativa =16+16+16=48

Masa Molar

 

Masa atómica S = 32.1

Masa Molecular Relativa = 32.1

Masa Molar = 32.1 gr/mol

 

La masa molar de  será 48+32.1=80’1 gr/mol

La cantidad de materia será:

 

Como sabemos que el volumen molar medio es de 22’4 Litros:

80 gramos de  ocupara un volumen de 1 x 22’4 = 22’4 Litros

 

19-Que volumen ocupan 2 moles de HCI a 1 atm de presión y 25 ºC?

Como sabemos que el volumen molar medio es de 22’4 Litros:

2 moles de HCL ocuparan un volumen de 2 x 22’4 = 44’8 Litros

 

20- Cuantas moléculas de  hay en 11’2 litros de este gas a 1 atm y 25 ºC?

Vamos a calcular la cantidad de sustancia en moles:

entonces deducimos que

 

El número de moléculas será (1 mol  =  moléculas) :

 moléculas

 

21- El calcio quema en atmósfera de cloro para dar cloruro de calcio. Escribe la ecuación química de esta reacción.

 

22- Iguala las ecuaciones químicas siguientes:

a)

 

b)

 

c)

 

23- Como prepararías un litro de disolución acuosa de NaCl de concentración 2M?

La masa molar de NaCa = 23+35.5 = 58’8 g/mol

Aplicando la siguiente formula calcularemos los moles de NaCL

 

Numero moles =Molaridad x Volumen Disolución

n= 2 x 1 = 2 moles de NaCl

 

Ahora podremos calcular la masa de NaCl con la siguiente formula:

Masa = Cantidad sustancia x Masa Molar

m = 2 x 58’5 = 117 gramos de NaCl

 

Es decir si en 1 litro de agua añadimos 117 gramos de NaCl obtendremos una concentración de 2M.

 

24- Calcula la concentración de una disolución que se ha preparado disolviendo 80 gramos de NaOH en agua hasta obtener 2 L de disolución.

La Masa Molar de NaOH es: 23+16+1 = 40 gr/mol

La cantidad de sustancia  de 80 gramos de NaOH sera:

la concentración o molaridad será:

 

24-Indica que masa de magnesio reaccionara completamente con 32 gramos de azufre, teniendo en cuenta que estas dos sustancias  reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente:

Calculamos la cantidad de sustancia de 32 gramos de Azufre:

 

Según la reacción anterior sabemos que 1 mol de Mg reacciona con 1 mol de S para dar 1 mol de MgS.

 

Por ello no hace falta calcular nada mas, es decir 1 mol de S reaccion con 1 mol de Mg.

Calculamos la masa  de 1 mol de Mg:

 

 

25- El magnesio reacciona con el oxigeno para dar oxido de magnesio.

a) Escribe la ecuación química ajustada de esta reacción.

b) Que volumen de oxigeno es necesario si se quiere obtener 240 gramos de dióxido de magnesio?

 

Calculamos la cantidad de sustancia de 240 gramos de dióxido de Magnesio:

 

De la formula de la reacción deducimos que:

 

 y su volumen será: 2’97 x 22.4 litros = 66.52 litros